Rangkuman Kimia Kelas 1 SMA

Struktur Atom

Bagian	Penemu	Alat
Elektron	JJ.Thomson	Tabung katode
Proton	Eugen Goldstein	Tabung katode sinar kanal
Neutron	James Chadwick	Sinar alfa pada boron & parafin

Tanda Atom
A è nomor massa (proton + neutron)
Z è nomor atom (proton)
Isotop è proton sama (unsur sama nomor massa beda)
Isoton è neutron sama (unsur beda/proton beda)
Isobar è nomor massa sama ( unsur beda/proton beda)
Konfigurasi Elektron Niels Bohr

Nomor Kulit (n)	Nama kulit	Jumlah elektron maksimum (2n2)
1	K	2
2	L	8
3	M	18
4	N	32
5	O	50
6	P	72
7	Q	98

Sistem Periodik

1. Triade Döbereiner (1829)

Bila unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kesamaan sifatnya dan diurutkan massa atomnya, maka setiap kelompok (triade) terdapat tiga unsur, massa unsur yang ditengah merupakan rata-rata dari massa unsur yang ditepi.

1. Teori Oktet Newland (1865)

Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom, maka sifat unsur tersebut akan berulang setelah unsur kedelapan

1. Sistem periodik Mendeléeff (1869)

Bila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka sifat unsur akan berulang secara periodik.

1. Sistem periodik modern

Hasil perbaikan Sistem periodik Mendeléeff oleh H. G. J. Moseley mengikuti hukum periodik.

Periode

Periode	Sebutan	Jumlah unsur
1	Sangat pendek	2
2-3	Pendek	8
4-5	Panjang	18
6	Sangat panjang	32 (ada Lantanida [58-71])
7	Belum lengkap	24 (ada Aktinida [90-103])

Golongan

Golongan	Nama Khusus
IA/1	Alkali
IIA/2	Alkali tanah
VIA/16	Khalkogen
VIIA/17	Halogen
VIIIA/18	Gas mulia

Judul Percobaan : Alumunium dan Senyawanya

       I.            Judul Percobaan

Alumunium dan Senyawanya

    II.            Tujuan Percobaan

Mempelajari  sifat – sifat logam alumunium dan persenyawaannya

 III.            Dasar Teori

Sekarang banyak perabotan rumah tangga yang menggunakan bahan aluminium terutama peralatan dapur. Selain itu, aluminium juga digunakan di perusahaan besar seperti pembuatan badan pesawat. Hal ini disebabkan karena logam aluinium ringan dan bersifat anti karat. Aluminium dalam sistem periodik merupakan unsur periode ketiga dan berada pada golongan 13. Atom aluminium memiliki konfigurasi elektron terluar 3s² 3p¹ dengan energi ionisasi pertama 577 Kj/mol, energi ionisasi kedua 1820 Kj/mol dan energi ionisasi ketiga 2740 Kj/mol. Dari konfigurasi elektronnya, terlihat bahwa atom ini dapat bergabung dengan cara melepaskan elektron valensinya, namun aluminium lebih cenderung memiliki ikatan kovalen karena memiliki keelektronegatifan yang cukup besar.

Aluminium murni adalah logam berwarna putih keperakan dengan banyak karakteristik yang diinginkan. Aluminium ringan, tidak beracun (sebagai logam), nonmagnetik dan tidak memercik. Aluminium sangat lunak dan kurang keras. Aluminium adalah logam aktif seperti yang ditunjukkan pada harga potensial reduksinya dan tidak ditemukan dalam bentuk unsur di alam. Aluminium adalah unsur ketiga terbanyak dalam kulit bumi, tetapi tidak ditemukan dalam bentuk unsur bebas. Walaupun senyawa aluminium ditemukan paling banyak di alam, selama bertahun-tahun tidak ditemukan cara yang ekonomis untuk memperoleh logam aluminium dari senyawanya .

Nama aluminium diturunkan dari kata alum yang meninjuk pada senyawa garam rangkap Kal(SO4)2.12H2O; kata ini berasal dari bahasa latin alumen yang artinya garam pahit. Oleh Humphry Davy, logam rangkap ini diusulkan dengan nama alumium kemudian berubah menjadi aluminum. Namun, nama ini pun segera termodifikasi menjadi aluminium yang menjadi populer di seluruh dunia kecuali Amerika Utara dimana American Chemical Society (Himpunan Masyarakat Kimia Amerika) pada tahun 1925 memutuskan tetap menggunakan aluminum di dalam publikasinya .

Aluminium merupakan unsur logam abu-abu mangkilat, lembek, dan kurang kuat tetapi ringan. Terdapat di alam pada kerak bumi terutama sebagai bauksit yang menjadi sumber utamanya. Logam ini reaktif dan segera bereaksi dengan oksigen di udara membentuk lapisan oksidanya yang membungkus badan logam sehingga menghalangi oksidasi selanjutnya dan logam menjadi tahan karat. Campurannya dengan logam-logam seperti Ni, Cu, Zn, Si, dsb, menghasilkan alloy yang ringan dengan kegunaan yang luas, misalnya untuk pesawat terbang, kapal, blok mesin, alat-alat rumah tangga, kerangka bangunan, dll. Okasidanya sebagai alumina (Al2O3) yang ditemukan di alam antara lain berupa merah delima, safir, korundum dan emeri yang digunakan untuk pembuatan delas dan bahan tahan panas.

Aluminium adalah ogam putih yang liat dan dapat ditempa, bubuknya berwarna abu-abu. Ia melebur pada 659˚C. Bila terkena udara, obejk-objek aluminium teroksidasi pada permukaannya, tetapi lapisan oksida ini melindungi objek dari oksida lebih lanjut. Asam klorida encer dengan mudah melarutkan logam ini, pelarutan lebih lambat dalam asam sulfat encer atau asam nitrat encer

Logam aluminium dapat bereaksi dengan asam klorida dan asam sulfat, baik yang encer maupun yang pekat menghasilkan garamnnya. Dengan asam nitrat, logam aluminium tidak bereaksi karena permukaan menjadipasif, etapi dalam keadaan tidak murni qakan bereaksi dengan asam nitrat dalam sembarang kepekatan. Larutan alkali kaustik panas bereaksi dengan aluminium membentuk aluminat dan gas hidrogen. Aluminium dengan kanfigurasi elektronik [10Ne] 3s2 3p1 dikenal mempunyai tingkat oksidasi +3 dalam senyawanya. Logam aluminium tahan terhadap korosi udara karena reaksi antara logam aluminium dengan oksigen membentuk lapisan nonpori dan membungkus permukaan logam hingga tidak terjadi reaksi lanjut.

Endapan putih seperti gelatin, yaitu aluminium hidroksida Al(OH)2 yang larut sedikit dalam reagensia berlebihan. Kelarutan berkurang dengan adanya garam-garam ammonium disebabkan oleh efek ion sekutu. Sebagian kecil endapan masuk ke dalam larutan sebagai aluminium hisroksida koloid (sol aluminium hidroksida); sol ini berkoagulasi pada pendidihan atau pada penambahan garam-garam yang larut (misalnya aluminium klorida), dengan menghasilkan endapan aluminium hidroksida yang dikenal sebaai gel aluminium hidroksida. Untuk menjamin pengendapan yang sempurna, dengan larutan amonia. Larutan amonium itu ditambahkan dengan sedikit berlebihan dan caampuran didihkan sampai larutan sedikit berbau amonia. Bila baru diendapkan, ia mudah melarut dalam asam kuat, tetapi setelah dididihkan ia menjadi sangat sedikit larut :

Al³⁺ + NH₃ + H₂O  →    Al(OH)₃ + 3 NH⁴⁺

Judul : Pembuatan Natrium Tiosulfat

I.       JUDUL PERCOBAAN

Pembuatan Natrium Tiosulfat

II.    TUJUAN PERCOBAAN

Mempelajari pembuatan garam natrium tiosulfat dan sifat – sifat kimianya.

III. LANDASAN TEORI

Natrium tiosulfat merupakan garam dari tiosulfat yang termasuk kedalam jenis asam polisulfomonosulfat. Selain itu asam ini juga dikenal dengan vanadisulfanoat. Kedua asam ini merupakan runtutan dari asam polisulfana (H₂S_x). Ion tiosulfat ini memiliki geometri tetrahedron terdistorsi. Natrium dialam hanya tersedia dalam wujud besi oksida karbonat, sedangkan sulfida tidak ditemukan dalam bentuk murninya. Sedangkan natrium yang ada dilaut berupa senyawa NaCl. Pada organisme (hewan) ion natrium sangat berperan sekali yaitu sebagai konduksi saraf dan dapat juga digunakan untuk menjaga keseimbangan osmosis dalam darah. Pada tumbuhan ion natrium  berfungsi sebagai zat yang esensial untuk pertumbuhan. Natrium tiosulfat merupakan salah satu senyawa dari natrium, dengan rumus kimianya adalah Na₂S₂O₃.5H₂O

Pembentukan garam tiosulfat berdasarkan reaksi yang terjadi antara belerang dan tiosulfit yaitu : SO₃^2- + S → S₂O₃^2- . Bila dalam reaksi diatas ditambahkan belerang dalam jumlah yang berlebih maka semua ion sulfit akan dapat membentuk ion S₂O₃^2-.

Pembuatan natrium tiosulfat dapat juga dilakukan dengan menggunakan H₂S sebagai bahan baku dan juga SO₃. Namun  sangat disayangkan cara ini sangat sulit dilakukan. Dalam bidang kimia analitik, natrium tiosulfat ini merupakan larutan standar yang digunakan  untuk titrasi iodometri dan hanya terdapat dalam bentuk pentahidrat, sehingga harus dilakukan standarisasi dengan larutan standar primer.

Asam tiosulfat tidak stabil pada suhu kamar, Asam ini dipisahkan pada suhu 78^oC dari persamaan reaksi : SO₃ + H₂S → H₂S₂O₃

Atau dari reaksi  :

HO₃SCl + H₂S → H₂S₂O₃ + HCl

Molekul gas sulfur tioksida SO₃ memiliki struktur segitiga datar dapat mengalami resonansi dengan melibatkan ikatan πp – πp dari S-O. Adanya orbital P untuk ikatan dan orbital d kosong dari S menyebabkan panjang S-O sangat pendek yaitu 1,43 A. Ion tio sulfat memiliki struktur [ S-SO₃ ]^2- dengan panjang gelombang ikatan S-S dan S-O masing-masing 1,99 + 0,10 dan 1,48 + 0,6Å, panjang ikatan S-S mendekati panjang S-O menunjukkan bahwa dalam ikatan S-S juga terlibat ikatan II (pi).

Garam yang biasa disebut tiosulfat stabil dan berjumlah banyak. Tiosulfat dibuat dengan memanaskan alkali/larutan sulfit dengan S dan juga dengan mengoksidasi polisulfida dengan air seperti reaksi berikut :

Na₂S₂O₃ + S → Na₂S₂O₃

2NaS₃ + 3O₂ → 2Na₂S₂O₃ +2S

Selain itu natrium tiosulfat dapat dibuat dari SO₂ dengan reaksi sebagai berikut :

2SO_{2 (aq)} + O_2(g) → SO_3(g)

Kemudian direaksikan dengan Na₂S₂O₃ dan H₂O

reaksi :

2SO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHSO₃ + CO₂

produk (NaHSO₃) direaksikan lagi dengan Na₂CO₃

reaksi :

2NaHSO₃ + Na₂CO₃ → 2Na₂SO₃ + CO₂ + H₂O

terakhir Na₂SO₃ direaksikan dengan S dengan bantuan pemanasan.

Reaksi :

Na₂S₂O₃ + S → Na₂S₂O₃

Dalam percobaan ini akan dipelajari cara pembuatan garam natrium tiosulfat dari reaksi antara sulfur dengan natrium sulfit. Struktur molekul sulfur ada dua jenis yaitu rombik dan monoklin. Pada temperature dibawah 96^oC  stabil dalam bentuk rombik dan diatas temperature tersebut stabil dlam bentuk monoklin. Dalam dua struktur tersebut molekul sulfur membentuk cincin yang mengandung 8 atom. Agar sulfur dapat bereaksi maka harus dilakukan pemutusan cincin yang ada terlebih dahulu. Oleh karena itu, mekanisme reaksi yang melibatkan sulfur sangat rumit.

BAGAN KERJA (Senyawa dan Rekasinya)

 BAGAN KERJA

(Senyawa dan Rekasinya)

No	Cara Kerja	Pengamatan	Analisis	Kesimpulan
1	CO32- a.       menambahkan larutan HCl encer dengan Na2CO3, mengamati gas yang dihasilkan, menguji dengan air barit b.  Larutan Na2CO3 + BaCl2	Terbentuk larutan jernih, timbul gas, setelah diuji air barit menjadi keruh                    Terbentuk endapan putih	Reaksi Na2CO3 dengan HCl encer terjadi penguraian dengan berbuih dan karbondioksida dilepaskan. Reaksi : Na2CO3 + 2HCl        →    2NaCl + H2O + CO2↑ Gas CO2 ini bersifat mengeruhkan air barit CO2 + Ca2+ + 2OH-   →  CaCO3↓ + H2O Uji air barit ini dilakukan dengan tabung uji atau labu suling Reaksi antara Na2CO3 dengan BaCL2 akan menghasilkan endapan putih barium karbonat. Na2CO3 + BaCl2   → BaCO3↓  + 2NaCl	Reaksi CO32- dengan HCl menghasilakn gas CO2 CO32- + 2H+ →  CO2 + H2O Di mana gas CO2 dapat mengeruhkan air barit Reaksi CO32- dengan BaCl2 menghasilkan endapan putih BaCO3 CO32-  + Ba2+   → BaCO3↓
2	HCO3- a. NaHCO3 padat + CaCl2,     lalu menambahkan NH4OH b.      NaHCO3 padat dipanaskan dalam 2 tabung reaksi’ -     tabung 1 + air barit -     tabung 2 didinginkan + HCl	Terbentuk endapan putih dan timbul gas, ditambah NH4OH gas berhenti dan terbentuk endapan putih Tabung 1 terbentuk ppt putih Tabung 2 timbul gas, setelah + HCl terbentuk endapan putih	Reaksi antara NaHCO3 padat dengan CaCl2 menghasilakn endapan putih CaCO3 dan timbulgas CO2 CaCl2 + 2NaHCO3 → NaCl + CaCO3↓ + CO2↑ + H2O Setelah ditambah amonia maka diperoleh endapan putih yang menunjukkan adanya ion HCO3- 2HCO3- + 2Ca2+ 2NH3 →2CaCO3↓ + 2NH4+ Saat dididihkan terjadi peruraian HCO3- dan gas CO2 dilepaskan 2HCO3- → CO32- + H2O + CO2↑ Bila diuji air barit, maka air barit menjadi keruh CO2 + Ca2+ + 2OH- →    CaCO3↓ + H2O Setelah didinginkan dan menambahkan HCl pada tabung 2, maka residu akan melepas gas CO2 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Na2CO3 adalah residu dari pendidihan NaHCO3, pada percobaan ini seharusnya tidak timbul endapan putih pada penambahan HCl	Reaksi NaHCO3 dengan CaCl2 menghasilkan endapan putih CaCO3 dan gas CO3 Ca2+ + 2HCO3- → CaCO3↓ + CO2↑ + H2O Pendidihan NaHCO3 akan terjadi pelepasan gas CO2 2HCO3- → CO32- + H2O + CO2↑ Gas CO2 ini dapat mengeruhkan air barit Bila didinginkan dan ditambah HCl maka terjadi pelepasan gas CO2 CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O

Dasar Bahasa inggris

Bahasa inggris

A . Introduce (memperkenalkan diri)

          Hello, friend

          “I would like to introduce my self”.

          My complete name is Saka Palwaguna.

          My nick name is Saka.

          I live at Bukit Raya 7 no. 155 street or My address is on jln. Bukit Raya 7.

          My job is a student of junior high school / senior high school in the  third (3^rd) class.

          My ambition is/ideal is on policeman or want to a policeman

That’s All

B. Speaking for Introduce

Conversation part 1                                            Conversation part 2

R : Hello.                                                   S : Hi.

S :Hi.                                                      R : Hello.

R : How do you do ?                                     S : My name is Saka Palwaguna.

S : How do you do ?                                     R : I’m Rizky.

R : My name is Rizky.                                  S : It’s nice to meet you.

S : I’m Saka                                            R : It’s nice to meet you too.

R : It’s nice to meet you                                   S : Sorry, good bye.

S : It’s nice to meet you too.                              R : Good bye.

R : Sorry,good bye.

S : Good bye.

Question Sentence                                               Answer Sentence

How are you ?                                                    I am fine.

How is/ How’s life ?                                           I’m okey.

How are things ?                                                 I’m alright.

How are you doing ?                                             Fine thanks.

How are things with you ?                                       Very well thank you.

C . Allow me to Introduce my friend….. she/he

          Wisnu : Hello, Fizal.

          Faizal : Hi, Wisnu.

          Wisnu : How are you ?

          Faizal : I’ m fine and you ?

          Wisnu : I’m okay. Glad to see you.

          Faizal : Glad to see you too.

          Wisnu : okay, by the way allow me to introduce my friend Saka, tthis is Faizal.

          Saka : How do you do.

Faizal : How do you do.

Saka : My name is Saka Palwaguna.

Faizal : I’m Faizal.

Saka : Glad to meet you.

Faizal : Glad to meet you too.

Wisnu : Sorry Faizal, We are in hurry.

Wisnu : Good bye.

Faizal, Saka : Bye.

“ Ockok the Owl and Wak the Hawk ”

Discuss, Narative text page 147

Title : “ Ockok the Owl and Wak the Hawk ”.

I. Frequent tell about it.

Once upon a time, in the dreamtime, there was a little owl. His name was Ockok. There was also a little Hawk. His name was Wak. Ockok and Wak were brothers. One day, Wak came to visit his brother and said to him, “ockok, why don’t you come and live in my country ?”. There’s plenty of food there. Ockok decided to go with his brother Wak.Every morning, Wak would wake up his brother and say, “come on! time to get up ! off you  go! Go into the bush and look for food !”. After arrive in bush, Ockok saids, “ look what I’ve got ! I’ve got lots of yams ! I found them in the bush. Let’s cook them now and eat them!”

“Oh, no !” said wak, “ we can’t eat those yams. Those yams are sacred to my family”. Wak took the yams from Ockok and threw them away. “ Oh, sorry,”  said Ockok. I didn’t know. The next day Ockok went out again to look for food. Not along afterward, he brought fish back with him. A moment his come and saw its to Wak . Wak said, “ we can’t eat those fish either! those fish are sacred to my family too”.  Wak took the fish from Ockok and threw them away too. Then, that night Ockok went to sleep without eathing any dinner. While Ockok was sound asleep, Wak got up and gathered all the food that he had thrown away. He ate it all and then went back to sleep.

One day Ockok found out about this. However, he did not like to argue with Wak, so he said, “It is true that we are brother, but, from now on, I’m going to live by myself.”After that, Ockok left his brother and found a new place to live by him self.That evening he cooked the lizard and was just about to eat it when his brother, Wak, arrived. “ Don’t eat that lizard,Ockok ! it’s a sacred lizard throw it away !”. It’s my food. Go away and leave me alone!” said Ockok. But Wak didn’t go away! Instead , he bent down and picked up a handful of sand and threw it into his brother’s eyes. From that time until now, Ockok, The Owl, hasn’t been able to see well. Ockok thinks that right and day are the same. If he looks for food in the day time, Wak his brother will come and grab all his food. Today, all Owls hunt for food at night.